6.把物質(zhì)的量為a mol NH3.O2組成的混合氣體.導入密閉的反應器中.在催化劑存在下發(fā)生化學反應.若NH3.O2混合氣體中的O2為x mol.生成的HNO3為y mol.試確定x在不同取值范圍的y=f(x)函數(shù)表達式. x<5a/9 y=0 x>2a/3 y=a-x 2a/3>x>5a/9 y=3x-5a/3 Y=/3 mL 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學習小組做以下實驗:在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反應,溴水褪色;為探究褪色的原因,他們提出了如下猜想:
①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應,產(chǎn)生HBr;
②乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應;
③乙醛具有還原性,溴水可能將乙醛氧化為乙酸,Br2轉(zhuǎn)化為HBr.
設(shè)計如下方案進行探究:
方案(一):檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應;
方案(二):測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應;
(1)假設(shè)測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,
若測得反應后n(Br-)=0mol,說明溴水與乙醛發(fā)生了
加成
加成
反應;
若測得反應后n(Br-)=a mol,說明溴水與乙醛發(fā)生了
取代
取代
反應;
若測得反應后n(Br-)=2a mol,說明溴水與乙醛發(fā)生了
氧化
氧化
反應.
(2)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體1.88g.已知CH3COOAg易溶于水,通過計算,判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應為
(填序號):①氧化反應       ②取代反應      ③加成反應
(3)方案(一)是否可行?
 (填“是”或“否”),原因是:
因為如果發(fā)生的是取代反應,也生成HBr使溶液顯酸性
因為如果發(fā)生的是取代反應,也生成HBr使溶液顯酸性

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向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究,請你完成下列填空:
Ⅰ.猜測:
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
(2)溴水與乙醒發(fā)生加成反應;
(3)溴水與乙醛發(fā)生
 
反應.
Ⅱ.設(shè)計方案并論證:
為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
方案1:檢驗褪色后溶液的酸堿性.
方案2:測定反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-離子的物質(zhì)的量.
(1)方案1是否可行?
 
?理由是
 

(2)假設(shè)測得反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a mol,
若測得反應后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
若測得反應后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應
若測得反應后n(Br-)=
 
mol,則說明猜測(3)正確.
Ⅲ.實驗驗證:某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入過量AgN03溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應).根據(jù)計算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應的離子方程式為
 

Ⅳ.拓展:
請你設(shè)計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表).
實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 

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某研究性學習小組做了以下實驗:向溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水褪色的現(xiàn)象.[提出問題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?
【提出猜想】
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應.
 

 

【設(shè)計方案】
方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性.
方案二:測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-離子的物質(zhì)的量.
【實驗探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入過量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g.
【解釋與結(jié)論】
假設(shè)測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,若測得反應后n(Br-)=0mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應.若測得反應后n(Br-)=amol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應.若測得反應后n(Br-)=2amol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應.若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為
 
.理由是
 
.其反應方程式為
 

[反思與評價]
方案一是否可行?
 
.理由是
 

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某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:2E(g)?F(g)+xG(g);△H<0.若起始時E濃度為a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達平衡時E濃度為O.5a mol?L-1;若E的起始濃度改為 2a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度仍為O,當達到新的平衡時,下列說法正確的是(  )

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在一個固定容積的密閉容器中,保持一定的溫度進行以下反應:
A(g)+3B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB,平衡時A的物質(zhì)的量為a mol.
(1)達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是
(3-3a)
(3+a)
×100%
(3-3a)
(3+a)
×100%
(用含a的關(guān)系式表示)
(2)在相同的實驗條件下,若在同一個容器中改為加入2molA和6molB,達到平衡后,C在混合氣體中的體積百分含量
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)若在同一個容器中改為加入2molA和6molB,能否通過調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量,使平衡時C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同?
能,移走3molC.
能,移走3molC.
(如果能,請寫出C的物質(zhì)的量,如不能,請說明通過什么方法可以實現(xiàn).)
(4)在相同的實驗條件下,如果加入n mol A、m mol B和p molC,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,與(1)相同,則n、m與p的關(guān)系式為
n+
p
3
=1,m+p=31,m=3n
n+
p
3
=1,m+p=31,m=3n

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