5.往400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S氣體.然后在低溫下蒸發(fā)溶液.得白色固體A共7.92 g. (1)推測此白色固體所有可能的組成. n=0.12 mol.n(Na2S)=0.04 mol.n(H2S)=0.04 mol (2)再通過計算.確定A的定量組成及對應(yīng)H2S的量. n(Na2S)=0.0965 mol.n=0.007 mol.n(H2S)=0.1035 mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

配制400 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)   指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),

(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

(5)在下列配制0.5 mol·L1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

 

 

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下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是(  )

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下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是(  )
A、100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq)B、200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)C、300 mL 1 mol/L NaCl(aq)D、400 mL 0.5 mol/L BaCl2(aq)

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下列溶液中氯離子濃度最大的是(   )

A  400 ml  0.5 mol/L  BaCl2溶液     B   200 ml  0.5 mol/L  MgCl2溶液

C  300 ml  1  mol/L  NaCl溶液       D    100 ml  0.5 mol/L  AlCl3溶液

 

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在400 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中逐漸加入Fe粉至過量,可見溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
(1)寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)加入Fe粉的過程中,溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n(Fe3+) 隨加入Fe粉的質(zhì)量m(Fe)變化的曲線如圖甲所示。請在圖乙畫出n(Fe2+)隨m(Fe)變化的曲線。
(3)計算當(dāng)加入適量Fe粉使得溶液中n(Fe3+) =n(Fe2+)時,所加Fe粉的質(zhì)量是多少。

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