2．純凈的NaCl可得14.35 g沉淀.所以雜質(zhì)中含氯量較高. KCl.Ca1/2Cl.Mg1/2Cl 5H2O.Al1/3Cl. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 ①過濾; ②加過量NaOH溶液; ③加過量鹽酸; ④加過量NaCO3溶液; ⑤加過量
BaCl2溶液
[     ]
A.④②⑤
B.②⑤④①③
C.④①②⑤③
D.①④②⑤③

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（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序號(hào)）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合價(jià)是
+5
+5
．碘酸鉀的溶解度見表：
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸鉀晶體的方法是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
（或?qū)懗?span id="j9l3vnb" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
）
1270
3w
（或?qū)懗?span id="f71nt57" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
）
mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
步驟2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩． 溶液無變化
步驟3 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩． 溶液變藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是
過量的I-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I2
過量的I-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I2
．

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(1)要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物___________，使碘___________，把碘除去；再將處理過的殘?jiān)苡谒�，向溶液中先____________________，充分反應(yīng)后，再加入適量的_____________，分層后進(jìn)行___________操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl。

(2)盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是____________________；裝碘的瓶子不能用鐵蓋，其原因是_____________________________；不能用自來水配制碘化鉀溶液，其原因是_____________________________________________________________________。

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為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：?

（1）操作①盛放藥品可選用________。（填儀器名稱）

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是________________________________________。?

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡？方法是________________________________。

（4）操作③的目的是_______；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是________________。?

（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由________________。??

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