題目列表(包括答案和解析)
(13分)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:平衡時(shí)
__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+= __CO2+__M(jìn)n2
++__H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
(附相對(duì)原子質(zhì)量:H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 )
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為 mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?u> 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))______________。
A. 是amL B.是(50-a)mL
C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(2)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+ Fe2++ �。�+= Mn2++ �。疲�3++ �。�2O
(3)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(4)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 g。
(5)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�,并放出大量的熱.已�?.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵�,放�?56.65 kJ的熱量.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________.
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ·mol-1,則16 g的液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量________kJ.
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水,當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�,并放出大量熱.已�?/SPAN>0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵�,放�?/SPAN>256 kJ的熱量.
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________.
②又已知H2O(l)=H2O(g),ΔH=44 kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ.
(2)實(shí)驗(yàn)室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)(不考慮溫度變化),要想使反應(yīng)速率減慢,又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,下列措施中能達(dá)到目的的是________.
①加入少量固體碳酸鈉;
②加入少量固體醋酸鈉;
③加入適量的硫酸鈉溶液;
④加入適量的硝酸鈉溶液;
⑤滴加少量CuSO4溶液;
⑥加熱
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