（15分）

我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m^－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO₄( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【實驗一】

按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質為                                          

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、              

（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。

設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實驗二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。

（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1標準草酸溶液進行滴定，當                                              

時，達到滴定終點。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－3。

（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將     

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）

【實驗三】

環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

（7）由該表可以得出的結論是                                               

（8）請用化學反應原理解釋                                                 

由三種黑色粉末組成的混合物，加入100 mL 14 mol·L^－1的某酸中，加熱反應后酸無剩余，得到藍綠色溶液和兩種氣體，在所得溶液加入0.15 mol還原鐵粉恰好充分反應，溶液變成淺綠色，同時生成6.4 g紅色沉淀。將生成的兩種氣體通過飽和NaHCO₃溶液仍然收集到兩種氣體，此黑色粉末的組成為（      ）

A．物質的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1

B．物質的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2

C．質量：MnO₂∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2

D．質量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

 【實驗目的】測定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。

【數(shù)據記錄】

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

（6分）在一個容積不變的反應容器中，可以通過調節(jié)溫度使下列反應：A(g)＋2B(g)2C(g) 達到平衡時保持容器內氣體的總物質的量為15 mol�，F(xiàn)向反應容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應達平衡時符合題設條件，則正反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）欲使該反應起始時維持逆向移動，則X的取值范圍_________________________。

（2）取另一支試管，加入15 mL蒸餾水和5 mL己烷，靜置，取黃豆大的金屬鉀（ρ＝0.86 g·cm^-3）輕輕放入其中。

如（1）和（2）兩個實驗中金屬鈉和金屬鉀都是同時投入液體中，試推測哪種金屬先消耗完？分析原因。