題目列表(包括答案和解析)
(16分)以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ•mol-1,
①該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度; Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)
①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D.再充入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2) =2.4 mol;其它條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2) =0.82 mol,則T2 T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: ;
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是 ;
③有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由:
以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)①該反應(yīng)在常溫下________自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng).一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________
Ⅰ混合氣體的密度;
Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量;
ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ
B.只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示.下列判斷不正確的是________.
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化.在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2反應(yīng)
①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2)=2.4 mol;其它條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1.(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇.CH3OH、H2的燃燒熱分別為:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol.
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________;
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是________;
③有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(ΔH>0、ΔS<0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響.請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由:________
(16分)以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ?mol-1,
①該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度; Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
(16分)以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3
kJ•mol-1,
①該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度; Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。
起始濃度 |
甲 |
乙 |
丙 |
c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)
①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2) = 2.4 mol;其它條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2) = 0.82 mol,則T2 T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: ;
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是 ;
③有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由:
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