4.設(shè)[HA]=[BOH].溶液呈堿性,題目是呈中性.所以[HA] > [BOH]. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時,某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中,從實(shí)驗室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的堿(BOH)溶液.由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸,經(jīng)測得該酸溶液的pH=3.為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸,請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實(shí)驗方案.

(1)證明該一元酸是不是鹽酸.(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)________.

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH=5,試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸.你的結(jié)論是________,理由是________.

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿,現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計).則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)∶V(BOH)=________.

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25℃時,某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中,從實(shí)驗室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的堿(BOH)溶液.由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸,經(jīng)測得該酸溶液的pH=3.為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸,請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實(shí)驗方案.

(1)證明該一元酸是不是鹽酸.(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)_________

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH=5,試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸.你的結(jié)論是________,理由是:____________

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿,現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計).則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)∶V(BOH)=________.

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下列說法正確的是(    )

A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42H+PO43,加水稀釋,使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小

B.飽和NH4Cl溶液中:c(H)+c(Cl-)=c(NH4)+2c(NH3•H2O)+c(OH-)

C.常溫下,0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液,其pH值分別為3和12,將兩溶液等體積混和后,所得溶液的pH≦7 

D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

 

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25℃時,某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中,從實(shí)驗室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的堿(BOH)溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸,經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸,請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實(shí)驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)              

                                                    

                                                                           。

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是           ,理由是                        。

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿,現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA):V(BOH)=                  。

 

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25℃時,某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中,從實(shí)驗室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的堿(BOH)溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸,經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸,請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實(shí)驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)                                                                   

                                                                            。

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是            ,理由是                                          

                                                                           

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿,現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA):V(BOH)=                   。

 

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