（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=．
B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

（2013?閔行區(qū)一模）根據(jù)反應(yīng)：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高溫

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式．
（2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能量的電子．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：．

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：→→（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：（填字母編號）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄?7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是沉淀II是（填化學式），pH₁pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是；
（4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是．