6.只有FeO時.CaCO3%=28%.只有Fe2O3時.CaCO3%=20%. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上制備氯化銅時,是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌,使之溶解,反應如下:

CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。

已知:一般地,pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥4.4時,Cu2+開始以Cu(OH)2的形式沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3—4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)為除去溶液中Fe2+,可采用的方法是______________________________;

(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液的pH變化是___________;

(3)若此溶液中雜質只有Fe3+時,要調整pH在3—4之間,此時最好向溶液中加入___________。

(4)已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若某溶液中c(Cu2+)為1 mol·L-1,要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生沉淀,則溶液的pH應為___________,此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________(填“能”或“否”)。

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(2009?北京)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O.
Ⅱ.將FeSO4?7H2O配制成溶液.
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液.
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體.
V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體.
已知:NH4HC03在熱水中分解.
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸.運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
加入硫酸,氫離子濃度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移動,從而抑制硫酸亞鐵的水解
加入硫酸,氫離子濃度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移動,從而抑制硫酸亞鐵的水解

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
.若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3

(4)IV中,通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗SO42的操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產品.若產品中雜質只有FeO,則該產品中Fe2O3的質量是
288.0
288.0
Kg.(摩爾質量/g?mol-1:FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72)

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將一定體積的CO2通入1L1mol?L-1 NaOH溶液中反應完成后將溶液低溫蒸干,測得固體W的質量為 m克
(1)固體W的組成(也有幾種情況寫幾種)
(2)若m=84,W的成分是
NaHCO3
NaHCO3
  寫出該過程的化學方程式
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+NaOH=NaHCO3

(3)若W的成分只有Na2CO3時,通入的CO2在標準狀況下的體積是
11.2L
11.2L

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精英家教網(wǎng)25℃時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示.已知25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9.據(jù)圖分析,下列說法不正確的是( �。�
A、x的數(shù)值為2×10-5B、c點時有碳酸鈣沉淀生成C、b點與d點對應的溶度積相等D、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

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已知:25℃時,CaCO3的Ksp為2.9×10-9,CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是( �。�

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