如右圖所示將4mol SO₂和2mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)Ａ時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

⑴ 在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分數(shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO₂的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為      。

⑶ 若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是               。