燃燒熱的定義 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為               。

 

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（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= ?241．8kJ/mol 
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式                         。
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            
A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          
A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，
簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為              。

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（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= ?241．8kJ/mol 
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式                         。
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            
A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          
A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，
簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為              。

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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-y kJ?mol-1B、-（10x-y）kJ?mol-1C、-（5x-0.5y）kJ?mol-1D、+（10x-y）kJ?mol-1

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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1

A．一Y              B．—(10X—Y)       C．一(5X—O.5Y)     D．+(10X—Y)

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