常見吸熱反應(yīng): . 常見放熱反應(yīng): . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

Z

Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1

W

W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 

（1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基態(tài)原子未成對電子有     個。

（2）X的電負性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                   。

（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為               （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為        晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學(xué)方程式為                                           。

（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                    （用一個式子表示）。

 

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常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W
W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個式子表示）。

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常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W
W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個式子表示）。

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反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為Ｋ１；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為Ｋ２．在不同溫度時的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：

(1)推導(dǎo)反應(yīng)COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常數(shù)K與K１、K２的的關(guān)系式：________．

(2)計算K值：溫度為973 K時：K＝________；溫度為1173K時：K＝________．通過K值的計算可知，反應(yīng)COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5 min的濃度，第6 min時改變了反應(yīng)條件．各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見下表：

①前2 min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)速率是________．

②在3 min～4 min之間，反應(yīng)處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min時，平衡向________方向移動，可能的原因是________．

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Na2O2是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實驗步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整
．
（2）裝置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的電子式是
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．

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