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智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘,其化學方程式為:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應中_____________元素被氧化,_____________是氧化劑。
(2)用短線標出電子轉移方向和總數(shù)。
(3)反應產物中,所得氧化產物與還原產物質量之比為_____________。
(1)反應中________元素被氧化,___________作氧化劑。
(2)用短線標出電子轉移方向和總數(shù)。_______________________________。
(3)反應產物中,所得氧化產物與還原產物產量之比為_________。
(1)試配平該反應的化學方程式,并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)。
NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O
(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強,在制備實驗時,定時取樣,并用酸化的氯化鋇來檢測生成的量,發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增的趨勢,試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因:________________________________________________________________。
(1)試配平該反應的化學方程式,并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)。?
NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O?
(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強,在制備實驗時,定時取樣,并用酸化的氯化鋇來檢測生成的量,發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增的趨勢,試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因:____________________________ 。?
(1)反應中_________元素被氧化,_________是氧化劑。
(2)標出電子轉移方向和數(shù)目_________。
(3)從反應產物中,所得氧化產物與還原產物質量之比為_________。
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