題目列表(包括答案和解析)
(17分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱).
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
(4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母) 。
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(17分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱).
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
(4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母) 。
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(17分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱).
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
(4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母) 。
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(14分)某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗。
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是: 。
(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由: 。
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失。
(1)為驗證猜想①,該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是 。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。
(2)為驗證猜想②,該組同學(xué)做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
。
由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。
(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:
。
方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。
編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65 | 2.00 | 3.5 |
2 | 3.65 | 4.00 | x |
3 | 7.30 | 8.00 | 14 |
(1)表中x = 。
(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù) (填實驗現(xiàn)象)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱).
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
(4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母) 。
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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