溶液稀釋前后 不變 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(17分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

   (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是    (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是    (填儀器名稱).

   (2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g.

   (3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為

    mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是           。

   (4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 B.溶液的濃度

C.溶液中SO42-的數(shù)目                      D.溶液的密度

   (5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)                             。

    A.燒杯未進行洗滌

    B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

    C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;

    D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

 

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(17分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是    (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是    (填儀器名稱).
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為
    mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是           。
(4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目                       D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)                             
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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(17分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

   (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是    (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是    (填儀器名稱).

   (2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g.

   (3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為

    mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是            。

   (4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B.溶液的濃度

C.溶液中SO42-的數(shù)目                       D.溶液的密度

   (5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)                              。

    A.燒杯未進行洗滌

    B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

    C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;

    D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

 

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(14分)某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗。

方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:                                。

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:                                      。

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失。

(1)為驗證猜想①,該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                        。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。

(2)為驗證猜想②,該組同學(xué)做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:

                                                                         。

由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。

(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:                                                    

                                                              

方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

編號

鹽酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65

2.00

3.5

2

3.65

4.00

x

3

7.30

8.00

14

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中x =       

 (2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)                      (填實驗現(xiàn)象)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

 

 

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實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

   (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是    (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是    (填儀器名稱).

   (2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g.

   (3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為

    mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是            。

   (4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B.溶液的濃度

C.溶液中SO42-的數(shù)目                       D.溶液的密度

   (5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)                             

    A.燒杯未進行洗滌

    B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

    C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;

    D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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