某溫度下.Fe(OH)32(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后.改變?nèi)芤篜H.金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析.下列判斷錯誤的是 A．< B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn) C．c .d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等 D．.分別在b.c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和w w w. k#s5 解析:由題意知當(dāng)金屬陽離子濃度相等時.溶液中OH-的濃度分別為10-12.7和10-9.6.若設(shè)金屬陽離子濃度為x.則Ksp［Fe(OH)3］＝x·(10-12.7)3.Ksp［Cu(OH)2］＝x·(10-96)3.顯然Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］.A正確,a 點(diǎn)變到b點(diǎn)溶液思維酸性減弱.但NH4Cl溶于水是顯酸性的.因此B錯誤,只要溫度不變Kw就是不變的.C正確,溶度積曲線上的每一點(diǎn)都代表飽和點(diǎn).而b.c兩點(diǎn)分別在曲線上.所以此時溶液達(dá)到飽和.曲線左下方的是不飽和點(diǎn).右上方的是過飽和點(diǎn).D正確. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
剛好不產(chǎn)生氣泡
剛好不產(chǎn)生氣泡
為止．
e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍(lán)色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
①補(bǔ)充上述步驟b、c和d．            
②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_
80.9%
80.9%
．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代數(shù)式表示）．

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（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
10-11 mol/L
10-11 mol/L
．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認(rèn)為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　　） 精英家教網(wǎng)

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（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。

A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的離子積KW＝c2(OH－)
C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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    ⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，  

則水電離出來的c(H+)=__▲        。

（2）25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為           ▲       。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18

（3）在25 ℃下，將a mol·L－1的HA與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(Na+)＝c(A－)，則溶液顯___▲_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka＝______▲__________。

（4）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+  雜質(zhì)，pH值控制在     ▲      才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol·L-1 （當(dāng)溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1時一般認(rèn)為該離子已除盡）。

（已知某溫度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）。

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