2.最高正化合價和最低負化合價: 隨著原子序數(shù)的遞增.元素正化合價從+1 +7.負化合價.由-4 -1變化. 注意:(1)O.F無正價.金屬無負價 (2)最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù) (3)最高正化合價+∣最低負化合價∣= 例10.在下列元素中.最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 例11.下列各組指定原子序數(shù)的元素.不能形成AB2型化合物的是( ) A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號:A       ,C        ,E         。

② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:

                                                               。

③ 寫出E2C的電子式:                                    

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3+和1.2L(標準狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu).
①寫出元素符號:A
H
H
,C
S
S
,E
K
K

②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③用電子式表示C與E形成E2C的過程:

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).右圖是元素周期表的一部分.
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強弱 H3AsO4
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
+4
+4
,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
.(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+

④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱.

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(12分)
(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5; D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫出元素符號:
A      ,C       ,E        
② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
                                                              。
③寫出E2C的電子式:                                    。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第      周期第     族。
根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度     。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說法正確的是         
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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(12分)

(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5; D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號:

A       ,C        ,E         。

② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:

                                                               。

③ 寫出E2C的電子式:                                     。

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5; D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號:

A       ,C        ,E         。

② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:

                                                               。

③ 寫出E2C的電子式:                                     

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

ks5u

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

 根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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