(二)同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素. 或:屬于同一種元素的不同種原子 例如:H.H.H 是三種不同的原子.及三種核素.但屬于同種元素.互稱同位素. 例8.在Li.N.Na.Mg.Li.C中: (1) 和 互為同位素. (2) 和 質(zhì)量數(shù)相等.但不能互稱同位素. 第二節(jié) 元素周期律 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?海南)(1)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
(2)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域.回答下列問題:
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
;
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù).對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g?cm-3,則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g,阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

(列式計算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
.已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行
,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-

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主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高.(提示:Y是第ⅡA族元素)請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為
2s22p4
2s22p4

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

(3)化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是
晶格能大
晶格能大

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1

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主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:

(1)W元素原子的L層電子排布式為           ,W3分子的空間結(jié)構(gòu)為             ;

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程式為                                          ;

(3)化合物M的化學(xué)式為           ,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是                                                       。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有              ,O-C-O的鍵角約為          ;

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=              ;

 (5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為      色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是          。

 

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(16分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的兩元素化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:

(1)W元素原子的L層電子排布式為             ,W3分子空間構(gòu)型為               ;

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ;

(3)化合物M的化學(xué)式為             ,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是             。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有             ,O—C—O的鍵角約為             

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=             ;

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為             色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是                                                       。

 

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主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為           ,W3分子的空間結(jié)構(gòu)為             
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程式為                                          ;
(3)化合物M的化學(xué)式為           ,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是                                                       。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有              ,O-C-O的鍵角約為          
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=              ;
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為      色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是          

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