(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A₂(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)	0.5 mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	1	2	3

Ⅰ、（4分）將0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況

下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的

原因：                                  ；計算H₂O₂的初

始物質的量濃度為                  。(保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ、（8分）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為        ；X為          。

（2）若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度      0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

（3）若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p₀，。請用p₀、p來表示達平衡時反應物A的轉化率а(A)為                 。

（4）能夠說明該反應達到平衡的標志是（   ）

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B.v(A)=3v(B)        C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB         E.混合氣體的平均相對分子質量