電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容之一.出題形式豐富.其考查方式舉例如下: ⑴ 電解原理的基礎(chǔ)知識(shí):包括電極名稱或電解產(chǎn)物的確定.根據(jù)電極變化判斷金屬活潑性強(qiáng)弱或電極材料.電極反應(yīng)式的書寫或?qū)傩缘? 例1 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng).同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 A.原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) C.原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) 分析:原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng),原電池正極和電解池陰極發(fā)生的是還原反應(yīng).故答案為B.C. ⑵ 有關(guān)電解的計(jì)算:通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量.物質(zhì)的量.氣體的體積.某元素的化合價(jià)以及溶液的pH.物質(zhì)的量濃度等.運(yùn)用電子守恒原理解答較好. 例2 通以相等的電量.分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞溶液.若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n=2︰1.則下列表述正確的是 A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n=2︰1 B.在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D.硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 分析:通以相等的電量即是通過(guò)相同的電子數(shù).銀和亞汞都是+1價(jià).因此.得到的單質(zhì)銀和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等,又因電解的n=2︰1.硝酸銀的化學(xué)式為AgNO3.故硝酸亞汞的化學(xué)式不可能為HgNO3.只能為Hg2(NO3)2.所以.正確選項(xiàng)為D. ⑶ 聯(lián)系生產(chǎn)生活:主要是新技術(shù).新情景等問(wèn)題的處理. 例3 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器.用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液.通電時(shí).為使Cl2被完全吸收.制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液.設(shè)計(jì)了如圖的裝置.則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 A.a為正極.b為負(fù)極,NaClO和NaCl B.a為負(fù)極.b為正極,NaClO和NaCl C.a為陽(yáng)極.b為陰極,HClO和NaCl D.a為陰極.b為陽(yáng)極,HClO和NaCl 分析: 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.副反應(yīng)為:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.則可推知使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液.其中起消毒作用的是NaClO溶液.電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生H2.結(jié)合圖示.消毒液發(fā)生器的液體上部空間充滿的是H2.故電源a極是負(fù)極.b為正極.所以答案為B. ⑷ 綜合應(yīng)用:與物理學(xué)中的電路分析.電流強(qiáng)度.電阻.能量轉(zhuǎn)化等聯(lián)系滲透.也可以與環(huán)境保護(hù).高新技術(shù)等綜合測(cè)試.命題的靈活性大.學(xué)生思維空間的自由度也較大.正符合“3+X 考試精神. 例4 如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖.其中A.B是兩塊純銅片.插在CuSO4稀溶液中.銅片與引出導(dǎo)線相連.引出端分別為X.Y. ⑴ 當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后.測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g.則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的 極相連.它是電解池的 極. ⑵ 電解后銅片B的質(zhì)量 (答“增加 .“減少 或“不變 ). ⑶ 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA.(已知電子電量e=1.60×10–19C) 分析:⑴因?yàn)殂~片A的質(zhì)量增加.A為電解池的陰極.電極反應(yīng)式為:Cu2++2e–=Cu.X端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連接.⑵銅片B則為電解池的陽(yáng)極.電極反應(yīng)式為:Cu-2e–=Cu2+.其質(zhì)量減少.⑶NA=64g·m 跟蹤練習(xí) 1.如圖所示的A.B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑.在A池中加入0.05 mol / L的CuCl2溶液.B池中加入0.1 mol / L的AgNO3溶液.進(jìn)行電解.a.b.c.d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 A. 2∶2∶4∶1 B. 1∶1∶2∶1 C. 2∶1∶1∶1 D. 2∶1∶2∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

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下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極
C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

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A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li  LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D．常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

 

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下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是（ ）
A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極
C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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說(shuō)明：本題是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容，在高考中屬于選做題，本次考試本題必做．

下圖是元素周期表的一部分：

(1)表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是________．

(2)已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布式為________，B在元素周期表中的位置是________．

(3)上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式________．

除x外，第四周期中最外層只有一個(gè)電子的還有________(填元素名稱)．

(4)表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()，前者沸點(diǎn)低于后者，理由是________．

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