實(shí)驗(yàn)時(shí)可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液；②37%鹽酸；③40%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固體．

　　實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、玻璃棒、分液漏斗．

　　下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時(shí)溶解度(g/100 g水)：

　　(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有______________．

　　(2)為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品除①外，還應(yīng)需要_____________．

　　(3)簡要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na₂CO₃溶液(儀器安裝不必?cái)⑹?/span>)．

　　①量取兩份相同體積的NaOH溶液；②_______________________________；③______

_______________________________．

　　(4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少(寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要檢驗(yàn)燒瓶的氣密性，具體操作方法是_________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________。

（3）通過本實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________________。

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為      大于       （用元素符號(hào)回答）。

（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價(jià)氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式

為            。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                     。

（3）C元素在元素周期表中的位置為             ，其最高化合價(jià)為           。C單質(zhì)晶體的堆積方式為           ，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為              。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍(lán)色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請(qǐng)寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應(yīng)生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實(shí)線表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。
（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號(hào)）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                      。
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                             。
（5）請(qǐng)寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_________________；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來解釋（填字母序號(hào)）；
A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為______________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。