題目列表(包括答案和解析)
已知A是非金屬單質(zhì),B是純凈物或其溶液,二者之間的反應(yīng)可表示為:A+BC+D(若生成物中除C、D外還有水的話,則水被略去)
(1)若①在常溫下能反應(yīng),C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為固體A,則A可能是_________,當(dāng)C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時(shí),寫出①的離子方程式為__________________。
(2)若C、D既是兩種重要?dú)鈶B(tài)燃料與原料,則用方程式表示出反應(yīng)①________________
(3)若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),則這三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋▽懨Q)___________________________
(4) 若①在常溫下能劇烈反應(yīng),C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃,則反應(yīng)①的方程式可表示為____________________________
(5)若A、C、D含有相同的元素,且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E,E與B能發(fā)生化合反應(yīng)生成F,則A的結(jié)構(gòu)式為__________,0.01mol/L F的溶液中,各微粒濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ;
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a= cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列說法正確的是 _。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 。
② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含 個(gè)σ鍵, 個(gè)π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因: 。
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