N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98

B．1.7g NH₃含有的電子數(shù)為N_A

C．摩爾、質(zhì)量、時間、長度等是7個基本物理量之一

D．22.4L氧氣含有的分子數(shù)為N_A

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）? △H=—92．4kJ/mol，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

試判斷K1??????? K2（填寫“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是???????? ，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是??? 。

（3）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示

（該條件下尿素為固體）。則A點的正反應/速率（CO2）?????? B點的逆反應速率（CO2）（填寫“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____????????? ；

（4）已知下列熱化學方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ?? △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g）???? △H =+180kJ/mol

請寫出用NH3還原NO的熱化學方程式_????????????????? ；

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式____????? �？茖W家利用此原理，設(shè)計成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是???????? （填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應式為?????????????????????????????????? 。

（15分）霧霾含有大量的污染物SO₂、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce⁴⁺從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式                      。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂         L。(用含a代數(shù)式表示， 計算結(jié)果保留整數(shù))