題目列表(包括答案和解析)
研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
(1)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應:。
℃時,將2mol
和1.5 mol
充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應,容器中
的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中a點的正反應速率 (填寫“>”“<”或
“=”)逆反應速率。
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填寫序號)
a.單位時間內(nèi)消耗1mol,同時生成2mol
b.容器內(nèi)、
、
的濃度之比為2∶1∶2
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K= 。
(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是 ;溶液中離子濃度關(guān)系為 。
(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是
(用離子方程式表示)。
研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
(1)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應:。
℃時,將2mol
和1.5 mol
充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應,容器中
的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中a點的正反應速率 (填寫“>”“<”或
“=”)逆反應速率。
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填寫序號)
a.單位時間內(nèi)消耗1mol,同時生成2mol
b.容器內(nèi)、
、
的濃度之比為2∶1∶2
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K= 。
(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是 ;溶液中離子濃度關(guān)系為 。
(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是
(用離子方程式表示)。
(11分)某些化學反應可表示為:A+B=C+D十H2O(未配平,條件略)。請回答:
(1)若A為主族元素,A與B的濃溶液在常溫時發(fā)生鈍化,但A與B的稀溶液反應產(chǎn)生無色氣體并能迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色。請寫出A與B的稀溶液反應的化學方程 。
(2)若A、D均可用于消毒,,且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一,寫出該反應的離子方程式 。
(3)若A為黑色固體,C是黃綠色的單質(zhì)氣體。當產(chǎn)生標準狀況下33.6LC氣體時,參加反應的A的質(zhì)量為 。
(4)已知炭和濃硫酸在加熱時也符合上述反應式,某同學設(shè)計如下實驗證明其產(chǎn)物。則:
若證明有水生成,需要在.A、B之間加裝盛有 的干燥管。若證明生成CO2,需要C試管盛放 (填化學式)溶液。裝置B可以探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;該實驗的尾氣可采用NaOH溶液吸收,有關(guān)反應離子方程式為 。
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