化學反應的可逆性 在同一條件下.既能向 進行.又能向 進行的反應.一般用 號表示. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義.
(I)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應:2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃時,將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應,容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示.
①圖中a點的正反應速率
 
 (填寫“>”“<”或“=”)逆反應速率.
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 (填寫序號).
a,單位時間內(nèi)消耗1molO2,同時生成2molS03
b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
C.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K=
 

(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是
 
(用離子方程式表示).

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某些化學反應可表示為:A+B═C+D+H2O(未配平,條件略).請回答:
(1)若A是常見金屬,且A的合金用量最大,A與B的濃溶液在常溫時發(fā)生鈍化,但A與B的稀溶液反應產(chǎn)生無色氣體并能迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色.請寫出過量的A與B的稀溶液反應的化學方程
 
,若要檢驗反應后的溶液中含有的金屬陽離子,其方法是
 
(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論).
(2)若A、D均可用于消毒,且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一,寫出該反應的離子方程式
 

(3)若A為黑色固體,C是黃綠色的單質(zhì)氣體,反應的化學方程式為
 

若向100mL 12.0mol?L-1的B中加入足量的A固體并加熱,充分反應后在標準狀況下生成C的體積是
 
(填字母序號).
A.等于6.72L               B.小于6.72L
C.等于13.44L              D.大于6.72L小于13.44L
(4)已知炭和濃硫酸在加熱時也符合上述反應式,某同學設(shè)計如下實驗證明其產(chǎn)物:
精英家教網(wǎng)
若證明有水生成,需要在A、B之間加裝盛有
 
(填化學式)固體的干燥管;若證明生成CO2,C、D、E試管中分別需要盛放的試劑是
 
、
 
、
 
;裝置B可以探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象
 

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研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
(1)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應:。℃時,將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應,容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應速率          (填寫“>”“<”或
“=”)逆反應速率。
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是            (填寫序號)
a.單位時間內(nèi)消耗1mol,同時生成2mol
b.容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K=                     。
(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是   ;溶液中離子濃度關(guān)系為                    。
(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是                         
                                                        (用離子方程式表示)。

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研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。

(1)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應:。℃時,將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應,容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應速率          (填寫“>”“<”或

“=”)逆反應速率。

②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是            (填寫序號)

a.單位時間內(nèi)消耗1mol,同時生成2mol

b.容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K=                     。

(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是   ;溶液中離子濃度關(guān)系為                    。

(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是                         

                                                        (用離子方程式表示)。

 

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(11分)某些化學反應可表示為:A+B=C+D十H2O(未配平,條件略)。請回答:

(1)若A為主族元素,A與B的濃溶液在常溫時發(fā)生鈍化,但A與B的稀溶液反應產(chǎn)生無色氣體并能迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色。請寫出A與B的稀溶液反應的化學方程           。

(2)若A、D均可用于消毒,,且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一,寫出該反應的離子方程式           。

(3)若A為黑色固體,C是黃綠色的單質(zhì)氣體。當產(chǎn)生標準狀況下33.6LC氣體時,參加反應的A的質(zhì)量為           。

(4)已知炭和濃硫酸在加熱時也符合上述反應式,某同學設(shè)計如下實驗證明其產(chǎn)物。則:

       若證明有水生成,需要在.A、B之間加裝盛有           的干燥管。若證明生成CO2,需要C試管盛放             (填化學式)溶液。裝置B可以探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象          ;該實驗的尾氣可采用NaOH溶液吸收,有關(guān)反應離子方程式為          。

 

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