已知制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液 .發(fā)生的反應(yīn闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴椤㈡洟鏁愰崱娆樻К缂備胶鍋撻崕鎶解€﹂悜钘夎摕闁哄洨鍠撶粻楣冩煟閹伴潧澧柣婵囨⒒缁辨帡鎮欓鈧崝銈夋煟韫囨梻绠為柛鈺冨仱楠炲鏁傞挊澶夋睏闁诲氦顫夊ú鏍归崒鐐叉辈闁跨喓濮甸埛鎴︽煙閼测晛浠滈柍褜鍓氬ú鐔煎箖瑜戠粻娑樷槈濡偐鏋€闂備礁缍婂Λ鍧楁倿閿曞倸纾婚悗锝庡枟閻撴洘銇勯幇鍓佹偧缂佺姵锕㈤弻锝夋偄閺夋垵顫囧┑顔硷龚濞咃絿妲愰幒鎳崇喖鎼归崷顓熷櫙闂傚倷娴囬褏鎹㈤幋婵堟殕闁告稑锕g换鍡涙煟閵忊懚鍦矆鐎n偁浜滈柡宥冨妽閻ㄦ垶銇勯弬鍖¤含婵﹨娅i幉鎾礋椤掆偓閸撳綊姊洪幖鐐插濞存粏娉涢锝夘敃閿濆啫浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣厵闁稿繗鍋愰弳姗€鏌涢妸銉吋鐎规洦鍨跺濠氬Ψ閿旀儳骞嶉梻浣告啞閸垶宕愰弽顐熷亾濮樼偓瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

 (1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過(guò)程可用離子方程式表示為:                       。

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3??6H2O的方法是:                      

(3)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)=                        mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。

(4)吸收劑X是:                         ;吸收塔中吸收劑X的作用是:                      。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�?捎玫饬糠y(cè)定:稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I +S4O62),共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:                      。

(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為:2Fe2+ – 2e = 2Fe3+;

陰極反應(yīng)為:         。

②若用化學(xué)方法,回收廢液中銅的方法是(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)):

                                。

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(14分)氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

 (1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過(guò)程可用離子方程式表示為:                       。

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3・6H2O的方法是:                     。

(3)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)=                       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。

(4)吸收劑X是:                        ;吸收塔中吸收劑X的作用是:                      。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�?捎玫饬糠y(cè)定:稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I +S4O62),共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:                      。

(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為:2Fe2+– 2e =2Fe3+;

陰極反應(yīng)為:         。

②若用化學(xué)方法,回收廢液中銅的方法是(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)):

                                。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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(14分)氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

 (1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過(guò)程可用離子方程式表示為:                       。

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3・6H2O的方法是:                      。

(3)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)=                        mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。

(4)吸收劑X是:                         ;吸收塔中吸收劑X的作用是:                      。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I +S4O62),共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:                      。

(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為:2Fe2+ – 2e = 2Fe3+

陰極反應(yīng)為:         。

②若用化學(xué)方法,回收廢液中銅的方法是(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)):

                                

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

(1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過(guò)程可用離子方程式表示為:      ▲      

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

   從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是:      ▲       。

(3)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)=      ▲       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(4)吸收劑X是:     ▲        �。晃账形談的作用是:     ▲        。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32=2I +S4O62),共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:     ▲       。

(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為:2Fe2+ – 2e = 2Fe3+

陰極反應(yīng)為:         k* s* 5* u

②若用化學(xué)方法,回收廢液中銅的方法是(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)):

                                

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鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí),回答下列各題。

(1)據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵,下列關(guān)于純鐵的敘述中,正確的是            (填字母)。    

A.硬度比碳素鋼小,熔點(diǎn)比碳素鋼高     B.不能與鹽酸反應(yīng)

C.與不銹鋼成分相同                   D.在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱,所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是           。

(3)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑,其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某鐵觸媒中,鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(4)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:                           。用于檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是               。

(5)欲從(4)腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中,需要用到的一組是            (填字母)。

    ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水

A.①②④⑥      B.①③④⑥      C.②④⑤      D.①④⑥

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