一個A原子轉(zhuǎn)移兩個電子給兩個B原子.下列說法中正確的是( ) A.形成化合物AB2.A是氧化劑 B.形成化合物A2B.A被還原 C.形成化合物AB2.B被還原 D.形成化合物AB2.B有氧化性 查看更多

 

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一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子,下列說法正確的是(  )

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達(dá)平衡時,V=k1c(A)mc(B)n(K1為速率常數(shù)),達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K2,且K1、K2只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中,500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2          。在溫度不變時,再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3,平衡將向         移動。

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      (填“A”或“B”)。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2(選填“<”、“=”,“>”)。

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(KSP)。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。已知常溫下Cu(OH)2的溶度積為2×10,若某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于     ;要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為          。

(4)常溫下,某純堿(Na2CO4)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                           。

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(15分)藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量Fe、Si的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3,方法有多種。

(1)藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下: 

請回答下列問題:

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為   (填代號),實(shí)驗步驟中試劑①為   (填代號)。

a.KMnO4                      b.(NH4)2S              c.H2O2                   d.KSCN

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至           ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是        ________________  。

(4)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)     (填化學(xué)式)。若實(shí)驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣(填代號)。

(5)從溶液C中獲得Cu的方法有                     (寫出兩種不同方法)。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后,加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原(復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同),則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子        mol。

 

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(15分)藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量Fe、Si的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3,方法有多種。
(1)藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下: 

請回答下列問題:
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為   (填代號),實(shí)驗步驟中試劑①為   (填代號)。
a.KMnO4                      b.(NH4) 2S              c.H2O2                   d.KSCN
(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________ 
(4)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)    (填化學(xué)式)。若實(shí)驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列       裝置吸收尾氣(填代號)。

(5)從溶液C中獲得Cu的方法有                    (寫出兩種不同方法)。
(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后,加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原(復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同),則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子        mol。

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(15分)藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量Fe、Si的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3,方法有多種。

(1)藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下: 

請回答下列問題:

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為    (填代號),實(shí)驗步驟中試劑①為    (填代號)。

a.KMnO4                      b.(NH4) 2S              c.H2O2                   d.KSCN

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________  。

(4)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)     (填化學(xué)式)。若實(shí)驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣(填代號)。

(5)從溶液C中獲得Cu的方法有                     (寫出兩種不同方法)。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后,加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原(復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同),則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子         mol。

 

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