(天津一中2010屆高三上學(xué)期第三次月考.24) 金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后掘起的“第三金屬 .常見(jiàn)化合價(jià)為+4.0.它是空間技術(shù).航海.化工.醫(yī)療上不可缺少的材料.為了提高資源的利用率.減少環(huán)境污染.可將氯堿廠(chǎng).煉鈦廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈.其關(guān)系如下圖所示. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)鈦鐵礦經(jīng)氧化法得到四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)為: 2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 ==== 2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO.該反應(yīng)中還原劑是 .每生成1mol TiCl4 的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子 mol. (2)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙.白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3.試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 + Cl2 (g)==== MgCl2(s) ΔH= -641 KJ/mol ② Ti(s) + 2Cl2 (g)==== TiCl4(l) ΔH= -770 KJ/mol 則Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是 (4)氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水的離子方程式為 將鋁片和鎂片用導(dǎo)線(xiàn)相連插入氫氧化鈉稀溶液中構(gòu)成原電池.寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式 (5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中.合成96t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失) (1) C.FeTiO3 2分 7mol 2分 (2) TiCl4 + 3H2O === H2TiO3 + 4HCl 2分 + TiCl4(l) === 2MgCl2 + Ti(s) ΔH= -- 512KJ/mol 2分 (4) Mg易被氧化 2分 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH- 2分 (5) 12 2分 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?青島模擬)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 737 1451 7733 10540
則A通常顯
+3
+3
價(jià),A的電負(fù)性
B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);
(2)金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,Ti原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
;右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣-鈦鈣(氧化物)晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復(fù)單元,在該晶體中每個(gè)鈦離子周?chē)c它最近且距離相等的鈦離子有
6
6
個(gè).該晶體的化學(xué)式為
CaTiO3
CaTiO3

(3)在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五種微粒中,中心原子采取sp3雜化的有
②③⑤
②③⑤
(填序號(hào)).

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(2009?宿遷模擬)金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料.為了提高資源的利用率,減少環(huán)境污染,可將氯堿廠(chǎng)、煉鈦廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙,白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl

(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
1
2
Ti(s)+Cl2(g)=
1
2
TiCl4(l)△H=-385kJ?mol-1
則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
,該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在A(yíng)r氣氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在A(yíng)r氣氛中可以防止被氧化

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).

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(15分)金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。

I、工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得:

其中,步驟②發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”)

(2)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理,寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            

II、為了提高資源的利用率,減少環(huán)境污染,可將氯堿廠(chǎng)、煉鈦廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。

(3)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________________________。

(4)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=一641 kJ·mol-1

②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l);△H=一385 kJ·mol-1

則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  ,

該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                 。

(5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2           t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。

 

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(14分)金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”,常見(jiàn)化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖(部分產(chǎn)物略去):

(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,還原劑是                    。
(2)步驟②分離出TiCl4的方法,利用了TiCl4與FeCl3       的不同。
(3)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________,該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________                    ______。
(4)綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中,可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外,還有____________。
II. 工業(yè)上也可用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:先將TiO2氯化為T(mén)iCl4,再還原得到Ti。
(5)氯化反應(yīng)TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 無(wú)法自發(fā)正向進(jìn)行,在反應(yīng)器中加入碳,則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋?zhuān)然磻?yīng)器中加碳的原因:                                          。
方法二:以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中,碳?jí)K為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2O2ˉ– 4eˉ=O2↑;TiO2作陰極,被還原。
(6)陰極的電極反應(yīng)式為               。
(7)電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入碳?jí)K的原因是                     。

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金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”,常見(jiàn)化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖(部分產(chǎn)物略去):
(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,還 原劑是         ,每生成1mol TiCl4轉(zhuǎn)移              mol電子。
(2)步驟②分離出TiCl4的方法,利用了TiCl4與FeCl3         的不同。
(3)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________            __________,該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是_________                _____________________。
(4)綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中,可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外,還有___。

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