(2010屆佛山市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)一.23)下列敘述正確的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4.(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中.溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) B.無(wú)色透明的酸性溶液中.Cu2+.K+.SO42-.NO3- 能大量共存 C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后.溶液的pH=1 D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

圖是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述所列元素的原子中,最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
;(填“元素符號(hào)”)
(2)下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
;(填字母序號(hào))
a.K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
b.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c.F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH,說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e.N的電子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
f.電負(fù)性由大到小的順序:E>D>M
g.第一電離能由大到小的順序:E>D>M
(3)預(yù)測(cè)DA4+離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
,ME2的空間構(gòu)型為
直線(xiàn)型
直線(xiàn)型
;
(4)向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液,可析出AgCl沉淀.經(jīng)測(cè)定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl.
請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式(鈷的配位數(shù)為6):
Co(NH35Cl]Cl2
Co(NH35Cl]Cl2
,此配合物中Co的化合價(jià)為
+3
+3

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水的電離過(guò)程為H2OH+ + OH,在不同溫度下其離子積為:Kw(25℃)=1×10-14, Kw(35℃)=2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時(shí),純水中 c(H+) >c(OH)
C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

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水的電離過(guò)程為H2OH+OH,在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×1014,  KW(35℃)=2.1×1014。則下列敘述正確的是

A.c(H)隨溫度的升高而降低   B.35℃時(shí),c(H)>c(OH)

 C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃)    D.水的電離是吸熱的過(guò)程

 

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下列敘述正確的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B.無(wú)色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42、NO3 能大量共存

C.0.2mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32) + c(OH)

 

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常溫下,實(shí)驗(yàn)室有0.01mol•L1醋酸,下列敘述正確的是

A.c (CH3COO) + c (OH)= 0.01 mol•L1

B.與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小

D.與等體積0.01 mol•L1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH)

 

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