2． 合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè).國防工業(yè)中.有著重要的地位 已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 (1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述.正確的是 . a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù).加快反應(yīng)速率 b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù).但可以加快反應(yīng)速率 c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高.加快反應(yīng)速率 d．在質(zhì)量一定的情況下.催化劑顆粒的表面積大小.對反應(yīng)速率有顯著影響 (2)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= . ②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知.對于該反應(yīng).溫度越高.其平衡常數(shù)的值越 . (3)某溫度下.若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi).反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時.測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%.則該溫度下反應(yīng)的K= . (4)對于合成氨反應(yīng)而言.下列有關(guān)圖象一定正確的是 . ② ① ② ① T1< T2 a． b． c． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1

(1)

合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是

A．

采用較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)

B．

采用500℃的高溫

C．

用鐵觸媒作催化劑

D．

將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

(2)

合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)，而沒有采用100 MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由________；

(3)

在容積均為2 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為________(用含α甲的代數(shù)式表示)，此時α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

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合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)有重要的意義，對我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要的作用。關(guān)于合成氨工業(yè)的說法正確的是                                

 A．合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進(jìn)行，只是因?yàn)榭紤]到催化劑的催化活性

 B． 合成氨工業(yè)必須使用鐵觸媒作催化劑

 C．目前我國的合成氨工業(yè)一般采用的條件是：T，500℃左右；P，20MPa―50 MPa ,這時平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)已接近100％

   D．有研究表明，在400℃、壓強(qiáng)超過200MPa時，不必使用催化劑氨的合成反應(yīng)就能順利進(jìn)行

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