21A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1)甲.乙兩種元素是同一周期的相鄰元素.甲元素是形成有機(jī)物的主要元素.乙元素的p 亞層上有3個(gè)電子. ①寫出甲元素的電子排布式 . ②甲.乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物.該化合物屬于 晶體.其化學(xué)式為 .合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)是 .若使其熔化.需破壞的作用力為 (2)人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價(jià)的氮肥.科學(xué)家先后提出并合成了出固氮酶的多種模擬物.其中一類是含Mo.Fe.S原子的類立方體結(jié)構(gòu).如下圖所示. 圖中左右兩邊對(duì)稱.各含一個(gè)近似為立方體的結(jié)構(gòu).每個(gè)立方體含有4個(gè)Fe原子.4個(gè)S原子.它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn).且原子間只有一種化學(xué)鍵. ①請(qǐng)?jiān)趫D中左邊立方體的○中填寫出其余3個(gè)Fe原子. ②上述一個(gè)立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為 . 21B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃 的實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示. (1)甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)的極限 .將氧氣和空氣(假定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)按不同的體積比混合得100mL氣體A進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下: 編號(hào) I II III IV V V(O2)/mL 60 40 20 12 10 V/mL 40 60 80 88 90 現(xiàn)象 木炭復(fù)燃 木炭復(fù)燃 木炭復(fù)燃 木炭有時(shí)燃燒.有時(shí)不燃燒 木炭不復(fù)燃 回答下列問題: ①使帶火星木炭復(fù)燃的O2的體積分?jǐn)?shù)最小約為 . ②用帶火星木炭檢驗(yàn)集氣瓶里是否集滿O2.若木炭復(fù)燃.能否認(rèn)為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2?答: . ③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體.該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃? 答: (“能 .“否 或“不一定 ). (2)乙組同學(xué)探究“NO2能否支持燃燒 的問題.設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論如下: 編號(hào) 制取氣體A(下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體) B中的現(xiàn)象 結(jié)論 a 在燒瓶中加熱適量濃HNO3 4HNO3 △ 4NO2↑+O2↑+2H2O↑ 充滿紅棕色氣體.木炭不復(fù)燃.火星熄滅 NO2不支持燃燒 b 加熱AgNO3固體 2AgNO3 △ 2NO2↑+O2↑+2Ag 充滿紅棕色氣體.木炭復(fù)燃 NO2支持燃燒 c 加熱Cu(NO3)2固體 2Cu(NO3)2 △ 4NO2↑+O2↑+2CuO 充滿紅棕色氣體.木炭復(fù)燃 NO2支持燃燒 你認(rèn)為a.b.c三個(gè)結(jié)論是否可靠?說出你的理由. a． .原因是 . b． .原因是 . c． .原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?南通一模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+．
（1）Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3．
①Cr3+的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
②不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．
③CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：
．
（2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的雜化方式有
sp3
sp3
、
sp2
sp2
．
②乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5℃，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是
乙酸分子間存在氫鍵
乙酸分子間存在氫鍵
．
（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中
c
c
原子代表的是Cr原子．

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（2012?許昌三模）[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷（As）是一種重要的化學(xué)元素，其可形成多種用途廣泛的化合物．
（1）寫出基態(tài)砷原子的電子排布式
[Ar]3d104s24p3
[Ar]3d104s24p3
；砷與溴的電負(fù)性相比，較大的是
Br（或溴）
Br（或溴）
．
（2）砷（As）的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順
序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
；氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO
 
3-
4
的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
．As原子采取
sp3
sp3
雜化．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．該化合物的分子式為
As4O6
As4O6
．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶胞中含有
4
4
個(gè)砷原子．

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（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對(duì)成對(duì)電子．E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的價(jià)電子排布為
3s23p2
3s23p2
．B、F形成的化合物晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為
NH4HCO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3、（NH4）2CO3
．
（3）A、C形成的分子有
1
1
對(duì)孤對(duì)電子、
3
3
個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
．
（4）穩(wěn)定性：CA3
＞
＞
FA4．離子半徑：E+
＜
＜
C3-．（填“＞”或“＜”）

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[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價(jià)氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種
 
．

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（2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態(tài)原子中d能級(jí)上有3個(gè)空軌道．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
N
N
＞
O
O
（填元素符號(hào)），元素B與元素C對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
109°28′
109°28′
．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化學(xué)式），原因?yàn)?!--BA-->
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
．
（4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
TiO2
TiO2
．

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