19.(1)配平下列離子反應(yīng)方程式 Fe(OH)3 + ClO- + OH- → F……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)配平下列離子反應(yīng)方程式:
3
3
Cu2S+
22
22
HNO3--
6
6
Cu(NO32+
3
3
H2SO4+
10
10
NO+
8
8
H2O
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
0.3mol
0.3mol

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高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下:

試回答下列問題

(1)反應(yīng)器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4,完成并配平下列離子反應(yīng)方程式:

□Fe3++□ClO+□OH ==□FeO42─+□Cl+□___________

(2)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí),高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高,此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(3)你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。

(4)操作②如果溫度過高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解,高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4,其裝置如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為                       ;

陰極的電極反應(yīng)式為______________;電解一段時(shí)間后溶OH的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

 

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(1)配平下列離子反應(yīng)方程式:

______Fe(OH)3+______ClO-+_______OH-*______+_____Cl-+_______H2O

(2)已知有0.03 mol Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.4×1022個(gè)電子,則n=_________,中鐵元素的化合價(jià)為_________。

(3)根據(jù)(1)(2)推測,能和下列_________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。

A.KMnO4            B.SO2           C.H2S           D.O2

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實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否發(fā)生顏色變化或顏色發(fā)生變化所用的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:

4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯_______________價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑是__________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。

(3)CuI可由Cu2+和I-直接反應(yīng)制得,配平下列離子反應(yīng)方程式:□Cu2++□I-□CuI+□。

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(1)配平下列離子反應(yīng)方程式:______Cu2S+______HNO3--______Cu(NO32+______H2SO4+______NO+______H2O
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為______.

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