題目列表(包括答案和解析)
(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質子數(shù)之和為27,質子數(shù)之差為5;54 g D的單質跟足量鹽酸反應,生成D3+和67.2 L(標準狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為: 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下,S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C.干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質子數(shù)之和為27,質子數(shù)之差為5;54 g D的單質跟足量鹽酸反應,生成D3+和67.2 L(標準狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為: 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下,S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C.干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
(11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據:
反應I:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H = —49.0 kJ·mol-1
反應II:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
△H = —173.6 kJ·mol-1
(1)寫出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的熱化學方程式為:__________________。
(2)在一定條件下,對于反應I:在體積恒定的密閉容器中,達到平衡的標志是__ (填字母)
a.CO2和CH3OH 濃度相等 b.H2O的百分含量保持不變
c.H2的平均反應速率為0 d.v正(CO2)=3v逆(H2)
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大,該反應 (填字母)
a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定,如果想提高CO2的反應速率,可以采取的反應條件是 (填字母) ,
達到平衡后,想提高H2轉化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度 b、補充H2 c、移去甲醇 d、加入催化劑
(3)在密閉容器中,對于反應II中,研究員以生產乙醇為研究對象,在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時,測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(y%)如圖所示,則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是 ;表示CO2的體積分數(shù)曲線的是 。
(4)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應:2NO(g)
+ 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線, 若催化劑的表面積S1>S2 ,在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件。
(11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據:
反應I: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1
反應II:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學方程式為:__________________。
(2)在一定條件下,對于反應I:在體積恒定的密閉容器中,達到平衡的標志是__ (填字母)
a.CO2和CH3OH 濃度相等 b.H2O的百分含量保持不變
c.H2的平均反應速率為0 d.v正(CO2)=3v逆(H2)
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大,該反應 (填字母)
a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定,如果想提高CO2的反應速率,可以采取的反應條件是 (填字母) ,
達到平衡后,想提高H2轉化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度 b、補充H2 c、移去甲醇 d、加入催化劑
(3)在密閉容器中,對于反應II中,研究員以生產乙醇為研究對象,在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時,測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(y%)如圖所示,則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是 ;表示CO2的體積分數(shù)曲線的是 。
(4)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線,若催化劑的表面積S1>S2 ,在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件。
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