離子鍵,離子晶體 (2) ,H-O-H,極性 (3)NaCl為離子晶體.HCl為分子晶體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
.從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
O>C>Si
O>C>Si

(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
,微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為
Mg
Mg
(填元素符號),MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似,MO的熔點比CaO的高,其原因是
Ca2+的離子半徑大于Mg2+,MgO的晶格能大
Ca2+的離子半徑大于Mg2+,MgO的晶格能大

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結構和性質有很大不同.CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π�。畯脑影霃酱笮〉慕嵌确治�,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π健
Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

(5)有A、B、C三種物質,每個分子中都各有14個電子,其中A的分子屬于非極性分子,且只有非極性鍵;B的分子也屬于非極性分子,但既有非極性鍵,又有極性鍵;C的分子屬于極性分子.則可推出:A的電子式是
,B的結構式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(6)已知Si-Si鍵能為176kJ/mol,Si-O鍵能為460kJ/mol,O=O鍵能為497.3kJ/mol.則可計算出1mol硅與足量氧氣反應時將放出
=-990.7
=-990.7
kJ的熱量.

查看答案和解析>>

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體.
(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關.
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
(填1種).
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對上述過程的描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學性質發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
 

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、果樹和花卉上.
(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
(填元素符號).
(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為:
 
;
 
.實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
 

(6)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實驗中所加C2H5OH的作用是
 

查看答案和解析>>

(13分)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。

 (Ⅰ)在化學實驗和科學研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關。

(1)寫出與分子互為等電子體的微粒          (填1種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個,形成水合氫離子()。下列對上述過程的描述不合理的是          。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學性質發(fā)生了改變           D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

 (4)寫出銅原子價電子層的電子排布式          ,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。

 (5) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為:

_______________________________;_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有          。

(6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色 晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________

 

查看答案和解析>>

(13分)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。
(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關。
(1)寫出與分子互為等電子體的微粒          (填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個,形成水合氫離子()。下列對上述過程的描述不合理的是          。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學性質發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________
(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式          ,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。
(5) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為:
_______________________________;_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有          。
(6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________

查看答案和解析>>

回答以下問題:
(1)Ni(CO)4是無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4是____________分子(填“極性”或“非極性”)。
(2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的
能量約為39 9 kJ/mol。
根據右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

共價鍵
C-C
C-N
C-S
鍵能/ kJ·mol-1
347
305
259
 
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是___________ ;NH4+的空間構型是_______________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若該 反應中有8mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:

①在中,硼原子軌道的雜化類型有       和________;配位鍵存在于          原子之間(填原子的數(shù)字標號);m=           填數(shù)字)。
②硼砂晶體由構成,它們之間存在的作用力有     (填序號)。
A.共價鍵      B.離子鍵       C. 氫鍵       D.范德華力       E. 金屬鍵

查看答案和解析>>


同步練習冊答案