⑴①還原劑.②氧化劑, (2)還原.還原 (3)Fe +2H+ =Fe2+ +H2 (4)略 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為bg( b>a),則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 (CuS04.5H20).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案:

試回答:
①試劑I為
B
B
,試劑II為
D
D
(填字母).
②固體X的化學式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)

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(1)在氧化還原反應中,氧化劑
得到
得到
  電子,發(fā)生的反應是
還原
還原
反應;還原劑
失去
失去
電子,發(fā)生的反應是
氧化
氧化
反應.鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,生成物中鐵是
+3
+3
價,當1mol鐵反應時,反應中轉移的電子
3
3
mol;鐵與鹽酸的離子反應方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)正常人體內鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.則,在人體中進行①Fe2+→Fe3+的轉化時,F(xiàn)e2+
還原
還原
劑,發(fā)生
氧化
氧化
反應.
②Fe3+→Fe2+的轉化時,F(xiàn)e3+
氧化
氧化
劑,發(fā)生
還原
還原
反應.

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研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。

(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4,其中反應的氧化劑是___________;生成0.5mol K2FeO4轉移電子的物質的量____________mol。

(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為:

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O

放電時,電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________(填“增大”“不變”或“減小”)

(3)H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下:

①電解池總反應:2S2O42+2H+═S2O82-+H2

②電解生成的S2O82-水解:S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42

電解池中陰極反應式____________。

 

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研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4,其中反應的氧化劑是___________;生成0.5molK2FeO4轉移電子的物質的量____________mol。
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時,電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________(填“增大”“不變”或“減小”)
(3)H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下:
①電解池總反應:2S2O42?+2H+═S2O82-+H2
②電解生成的S2O82-水解:S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應式____________。

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研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4,其中反應的氧化劑是___________;生成0.5molK2FeO4轉移電子的物質的量____________mol。
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時,電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________(填“增大”“不變”或“減小”)
(3)H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下:
①電解池總反應:2S2O42?+2H+═S2O82-+H2
②電解生成的S2O82-水解:S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應式____________。

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