題目列表(包括答案和解析)
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物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | 實(shí)驗(yàn)三 | 實(shí)驗(yàn)四 | |
固體混合物溶液質(zhì)量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液質(zhì)量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的質(zhì)量 | 4g | m | 10g | 10g |
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3% ) | |||
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】
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⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【問題討論】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為 。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式: ,反應(yīng)①加適量的鹽酸,適量是指 。
⑵檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法 。
⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 (填序號(hào))。
A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) (寫化學(xué)式)。
【含量測(cè)定】
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | 實(shí)驗(yàn)三 | 實(shí)驗(yàn)四 | |
固體混合物溶液質(zhì)量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液質(zhì)量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的質(zhì)量 | 4g | m | 10g | 10g |
稱取該純堿樣品44 g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表:
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算:
⑴m= g;
⑵在實(shí)驗(yàn)三中,完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫計(jì)算過程,結(jié)果保留0.1%)
【總結(jié)反思】
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為 品,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小。
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(14分)某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】
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⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【問題討論】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為 。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式: ,反應(yīng)①加適量的鹽酸,適量是指 。
⑵檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法 。
⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 (填序號(hào))。
A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) (寫化學(xué)式)。
【含量測(cè)定】
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實(shí)驗(yàn)一 |
實(shí)驗(yàn)二 |
實(shí)驗(yàn)三 |
實(shí)驗(yàn)四 |
固體混合物溶液質(zhì)量 |
100g |
100g |
100g |
100g |
加入CaCl2溶液質(zhì)量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
生成的沉淀的質(zhì)量 |
4g |
m |
10g |
10g |
稱取該純堿樣品44 g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表:
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算:
⑴m= g;
⑵在實(shí)驗(yàn)三中,完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫計(jì)算過程,結(jié)果保留0.1%)
【總結(jié)反思】
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為 品,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小。
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