氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮?dú)�、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)．
甲組：利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮?dú)�，進(jìn)而和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁．
請(qǐng)回答：
（1）如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置，則空氣中的將不能除去；
（2）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
乙組：利用氨氣為原料與氧化銅反應(yīng)來獲得氮?dú)�，再和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁．

請(qǐng)回答：如果ⅰ中玻璃管內(nèi)固體變成紅色，ⅱ明顯增重，請(qǐng)寫出ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）請(qǐng)從環(huán)保角度指出甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中相同的不足之處：；
（2）請(qǐng)比較、評(píng)價(jià)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中獲得氮?dú)獾姆椒ǎ?!--BA-->；
【實(shí)驗(yàn)二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【查閱資料】
（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　
（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）氨氣易溶于水且易與酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1】甲組：用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【實(shí)驗(yàn)反思】該設(shè)計(jì)中存在兩大問題會(huì)引起偏差，請(qǐng)根據(jù)偏差結(jié)果填寫引起相應(yīng)偏差的原因：
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2】乙組：實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按下圖Ⅱ組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g稀硫酸
 
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是；裝置中使用漏斗的目的是．
（3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測定結(jié)果會(huì)（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步驟④的目的是．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】計(jì)算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：

試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，其中j位于          區(qū)。
（2）請(qǐng)寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式                 。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是           （填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是        （填圖中的序號(hào)）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是         （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                                         
                                                                         。
（5）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取          雜化方式成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有         （填標(biāo)號(hào)）。
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（6）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空間構(gòu)型
是                。若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖                   。

(1)右圖是甲、乙兩種同體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)用“甲”或“乙”填空：

①20℃時(shí)，__________物質(zhì)的溶解度為40g;

②30℃時(shí)，把甲、乙兩物質(zhì)各100g分別配制飽和溶液，需要溶劑質(zhì)量較多的是______________。

③30℃時(shí)，將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別冷卻到0℃，則析出晶體較多的是______________.

(2)從C、H、O、N、S這5種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�素，用離子符號(hào)或化學(xué)式填空（答案有多種的只需要寫出一種即可）。

①空氣中含量最多的單質(zhì)是___________。

②2個(gè)硫酸根離子___________。

③相對(duì)分子質(zhì)量為34的化合物是____________________。

④由四種元素組成的化肥是_________________。

(3)人體中必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問題。

①上述微量元素中屬于非金屬元素的有___________種。

②鐵原子核外電子數(shù)為_____________。

③硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成___________（填“陰”或“陽”）離子。