56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶y x=44 該烴分子式為CH4.其分子空間結(jié)構(gòu)示意圖為 解法3: 該烴摩爾質(zhì)量=0.717×22.4=16.只能是有機物中相對分子質(zhì)量最小的CH4. [答案](略). [例10] 標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點燃.使之反應(yīng).將反應(yīng)完畢后生成的氣體通過濃硫酸.濃硫酸增重7.2g.并測得剩余氣體中CO2為11.2L.求此烯烴分子式. 燒方程式列方程求解. 設(shè)混氣中烯烴為xmol.則CO為mol. 答案:烯烴分子式為C4H8. [例11] 某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣.產(chǎn)生二倍于其體積的CO2.該有機物可能是 [ ]. A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH 分析:首先判斷為C2化合物.但無助于選擇.因為4個選項均是C2化合物.故關(guān)鍵是利用耗氧量進行選擇.關(guān)于耗氧量的選擇有兩種解法求解. 解法一 用通式求解.由: 得:A.C2H4-3O2 B.C2H5OH-3O2 解法二 用“氫二氧一可內(nèi)消 原則求解.關(guān)于三項.均是烴的含氧衍生物.不必用常規(guī)關(guān)系式CxHyOz-(x+ CxHyC2H5OH-C2H4(C)CH3CHO-C2H2(D)CH3COOH-C2 答案:AB [例12] mg的飽和一元醇.在氧氣中完全燃燒后.產(chǎn)生14.4g水和13.44L二氧化碳氣體. (1)試確定該醇的化學式. (2)m的值是多少? 分析:根據(jù)mg飽和一元醇燃燒后產(chǎn)生的水和CO2的量可分別求得mg飽和一元醇中H和C的物質(zhì)的量.二者之比正好等于飽和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2與n的比.于是可求得n值.從而就能確定其化學式.再根據(jù)化學式和其燃燒方程式及產(chǎn)生CO2或水的差.就能求出m的值. (1)設(shè)飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O 該飽和一元醇的化學式為C3H8O. 60∶m=3∶0.6 m=12 答案:(1)C3H8O (2)m=12 實戰(zhàn)演練 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是(    )

A.標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

B.1 mol氣體的體積若是22.4 L,它必定處于標準狀況

C.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比

D.標準狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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下列敘述正確的是(    )

A.標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

B.1 mol氣體的體積若是22.4 L,它必定處于標準狀況

C.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比

D.標準狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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下列說法中正確的是(    )

A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.從1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1 mol·L-1

C.25 ℃時,1 mol Cl2的體積約為22.4 L

D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

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下列說法正確的是(    )

A.同溫同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

B.同溫同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.在標準狀況下,1 mol水的體積約是22.4 L

D.1 mol某氣體的體積約為22.4 L,該氣體所處的狀況一定是標準狀況

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下列敘述正確的是(    )

A.標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

B.1 mol氣體的體積若是22.4 L,它必定處于標準狀況

C.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比

D.標準狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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