（1）寫出上述反應①的化學方程式______________，實驗室中鑒別乙炔和甲烷的最簡單的方法是_________________。相同質(zhì)量的乙炔和甲烷燃燒時生成水多的是__________________。

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，開始人們認為它們是一種不飽和的烴，寫出C ₆H ₆的一種含叁鍵且無甲基的鏈烴的結(jié)構簡式_______________，能說明苯的結(jié)構不是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構的事實是______________________。?

（3）下列關于苯和無機苯的敘述不正確的是。?

A．苯分子中各原子都在同一平面上，無機苯中各原子不在同一平面上?

B．無機苯在一定條件下可發(fā)生取代反應和加成反應?

C．與苯相鄰的苯的同系物的一氯代物有4種，無機苯的二氯代物有4種?

D．無機苯不能使酸性KMnO ₄溶液褪色?

E．鑒別環(huán)乙炔和苯可以將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)乙烯和苯中?

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關系為                           。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　   　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮