記住:氫氧化鈣的兩個俗名.顏色.狀態(tài).溶解性,氨水的氣味,氨水的類別,氫氧化鈉的三個俗名.顏色.狀態(tài).吸水性.溶解放熱.溶解性. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一.
(一)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進(jìn)行了下列探究:
【查閱資料】(1)Ca(HCO32可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
【猜想】(1)甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液.
(3)丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.
【實(shí)驗探究】(1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實(shí)驗結(jié)果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實(shí)驗結(jié)果出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗現(xiàn)象,他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時,丙同學(xué)觀察到實(shí)驗現(xiàn)象與①不同,證實(shí)了自己的猜想是合理的.
【問題討論】(1)小組同學(xué)對上述實(shí)驗展開了討論,對甲同學(xué)的兩個實(shí)驗進(jìn)行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子:
 

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(2)乙同學(xué)的兩個實(shí)驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng),老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜,有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究.
(3)丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱
 
分解(填“易”或“不易”).在加熱NaHCO3固體時,丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是
 
(任寫一種).
【拓展應(yīng)用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過
 
方法除去.
(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的
 
溶液.
(二)實(shí)驗室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗.用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液,再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液,振蕩.
【提出問題】:他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
(選填“酸”、“堿”、“鹽”)發(fā)生反應(yīng)?
【表達(dá)與交流】:①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象,判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生.你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 (填“合理”或“不合理”),并解釋其原因是
 

②為科學(xué)處理實(shí)驗過程中產(chǎn)生的廢液,同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液,繼續(xù)進(jìn)行探究.陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì),嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì).為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的,同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個實(shí)驗.請?zhí)顚懴铝袑?shí)驗報告:
    實(shí)驗內(nèi)容     實(shí)驗現(xiàn)象     實(shí)驗結(jié)論
方案一:取少量濾液加入試   管中,向其中
 
 
嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的.
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二:取少量濾液加入試管中,向其中
 
 
【反思與評價】:通過上述實(shí)驗,同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放.請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

(三)現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物,甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比.
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物,向其中加入過量的鹽酸,生成氣體的質(zhì)量為ag,則a=
 
.該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比?
 
(填“能”或“不能”)
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解,K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃.乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱,所得CO2氣體質(zhì)量(m) 隨溫度(T)變化的曲線如圖所示,則m(CaCO3):m(KHCO3)═
 
(用含b、c的代數(shù)式表示)

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(2010?夾江縣二模)學(xué)習(xí)碳酸鹽知識時,老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗,并對混濁液過濾,得到澄清濾液.課堂上老師的提問和學(xué)生的回答如下.師:濾液里可能含有哪些溶質(zhì)呢?
甲:可能含有NaOH和Na2CO3
乙:應(yīng)該含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
丙:可能恰好完全反應(yīng),只含有NaOH
(1)請你提出一個與甲乙丙同學(xué)不同的猜想:
可能含有NaOH、Ca(OH)2
可能含有NaOH、Ca(OH)2

并對你的猜想設(shè)計一個簡單的實(shí)驗加以證明.
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
取樣于試管中加入
通入二氧化碳
通入二氧化碳
出現(xiàn)白色渾濁
出現(xiàn)白色渾濁
自己的猜想成立
(2)你認(rèn)為甲乙丙同學(xué)的猜想誰不合理,說明理由
乙同學(xué)的猜想不合理.因為Na2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應(yīng),不可能共存
乙同學(xué)的猜想不合理.因為Na2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應(yīng),不可能共存

(3)甲同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
實(shí)驗1 取樣于試管中,滴幾滴稀鹽酸 沒有氣體產(chǎn)生 甲的猜想不成立
實(shí)驗2 取樣于試管中,滴幾滴澄清石灰水 溶液變混濁 甲的猜想成立
請說明甲同學(xué)的兩個實(shí)驗設(shè)計是否正確?說明理由
實(shí)驗1
不正確.有NaOH存在,就不會有CO2氣體放出,但Na2CO3可能存在
不正確.有NaOH存在,就不會有CO2氣體放出,但Na2CO3可能存在
;實(shí)驗2
正確.氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng),碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀
正確.氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng),碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

寫出實(shí)驗2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3

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鑒別下列四組物質(zhì)所設(shè)計的兩個實(shí)驗方案都合理的是( 。
A B C D
被鑒別的物質(zhì) 硬水和
蒸餾水
區(qū)別食鹽和純堿 硝酸銨和
碳酸鉀
碳酸鈉和
氫氧化鈉
方案一 觀察顏色 加食醋 與氫氧化鈣研磨 溶解,加酚酞試液
方案二 加肥皂水 溶于足量水后加硝酸銀溶液 分別加入水中側(cè)溫度 加入氯化鈣溶液

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(2005?南匯區(qū)一模)小明和小強(qiáng)在實(shí)驗室研究大理石的性質(zhì),他們?nèi)×艘恍K片狀的大理石,放在酒精噴燈火焰上灼燒,維持紅熱狀態(tài)3~5分鐘后放到少量水中.
(1)請你寫出這個過程中所發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式:
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
、
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗來證明你對最后產(chǎn)物的判斷:
所需試劑 猜測可能的現(xiàn)象 推論
酚酞試液
酚酞試液
取少量清液滴加酚酞,酚酞變紅
取少量清液滴加酚酞,酚酞變紅
最后產(chǎn)物為氫氧化鈣
最后產(chǎn)物為氫氧化鈣

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某同學(xué)做了如圖所示的兩個實(shí)驗:(生石灰溶解于水放熱).
(1)實(shí)驗1中澄清石灰水的現(xiàn)象是
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
,所發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
.實(shí)驗2中澄清石灰水的現(xiàn)象是
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生大量熱量,使溶液的溫度升高,而熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小,所以氫氧化鈣會因溶解度減小而析出
生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生大量熱量,使溶液的溫度升高,而熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小,所以氫氧化鈣會因溶解度減小而析出

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同步練習(xí)冊答案