NO、NO₂等氮氧化物是大氣污染物之一．NO₂是火箭燃料中常用氧化劑．NO是人體中一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和不同濃度的硝酸制取NO和NO₂．如圖1中可選用的發(fā)生裝置是（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用65%濃硝酸（密度為1.40g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是；制備N(xiāo)O時(shí)，需用濃硝酸配制體積比濃度為1：4的稀硝酸，需用定量?jī)x器是．
（3）有學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2裝置做銅與濃、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
a．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將一端繞成螺旋狀的銅絲插入橡皮塞，再將兩針頭穿過(guò)橡皮塞，針頭露出尖端．
b．從儀器C處注入濃硝酸直到左側(cè)液面接近銅絲下端時(shí)停止加入．
c．注射器A中預(yù)先吸入6mL蒸餾水，注射器B的活塞擠到底，排盡空氣，再將兩支注射器插在針頭上，如圖2裝配．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器C的名稱是．
②使?jié)庀跛崤c銅絲接觸發(fā)生反應(yīng)的操作方法是；反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為．
③將注射器A中蒸餾水注入D中，再使酸液與銅絲接觸反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)離子方程式是：．
（4）氮氧化物（NO_x）是目前大氣污染治理的難題．
①選擇性催化還原法是在催化劑條件下，用NH₃使NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：．
②熾熱碳還原法是利用碳質(zhì)固體還原NO_x．主要基于下列反應(yīng)：C+2NO→CO₂+N₂，2C+2NO₂→2CO₂+N₂．清華大學(xué)有關(guān)研究表明，650℃～850℃時(shí)，NO_x能夠被木炭、無(wú)煙煤、焦炭等碳質(zhì)固體還原，在所研究的NO_x濃度下，還原率在99%左右．兩者相比，分析熾熱碳還原法的優(yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)是；缺點(diǎn)是．

在NH₃、NO、NO₂中，
（1）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是．
（2）有顏色的氣體是，本身無(wú)顏色，但與空氣接觸后變?yōu)橛猩�的氣體是．

在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七種氣體中：
（1）有顏色的氣體是；
（2）水溶液呈堿性的氣體是；
（3）能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是．

NO、NO₂均可與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N₂和H₂O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當(dāng)耗用3.0 L NH₃時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為（體積均為同溫、同壓下測(cè)定）(    )

A.1∶1               B.1∶2                 C.1∶3                  D.任意比

NO、NO₂均可與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N₂和H₂O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當(dāng)耗用3.0 L NH₃時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為(體積均為同溫、同壓下測(cè)定)(    )

A.1∶1                   B.1∶2                    C.1∶3                D.任意比