實(shí)驗(yàn)室里有一瓶已經(jīng)存放很長(zhǎng)時(shí)間的氫氧化鈉.不知它有沒有變質(zhì).還是部分變質(zhì).某同學(xué)想通過活動(dòng)探究它的組成.請(qǐng)你想一想.該怎樣完成. 假設(shè) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色液體試劑,因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損(如圖所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.
小強(qiáng)和小華同學(xué)對(duì)此很興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A.酸      B.堿     C.鹽
【查閱資料】I.初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有:NaCl,NaOH,Na2CO3,NaHCO3
II.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ.測(cè)定室溫(200C)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
溶液.
【作出猜想】①可能是NaCl溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是
NaOH
NaOH
溶液;
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,則這瓶試劑 不可能是
NaCl
NaCl
溶液.
(2)小強(qiáng)為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中,滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量的氣泡 相應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
白色沉淀
白色沉淀
猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
[綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉.現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解,再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng),然后過濾,稱得濾液的質(zhì)量為272g.試計(jì)算:純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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(2012?息縣一模)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色溶液,因保管不當(dāng),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示).小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A.酸      B.堿      C.鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ室溫(20℃)時(shí),測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3

【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是
NaOH
NaOH

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測(cè)得pH>7,則這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液

(2)小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中,
滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中.
澄清的石灰水變渾濁 猜想②正確.反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇的試劑是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計(jì)).試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(7分)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色溶液,因保管不當(dāng),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示).

小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是 (  )
A.酸      B.堿      C.鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ室溫(20℃)時(shí),測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是        
【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是                 
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測(cè)得pH>7,則這瓶試劑不可能是               
(2)小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
取少量溶液于試管中,滴加       
產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)的化學(xué)方程式:             
把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中.
澄清的石灰水變渾濁
猜想②正確.
反應(yīng)的化學(xué)方程式:             

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實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色溶液,因保管不當(dāng),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如右圖所示)。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是           。

A.酸      B.堿      C.鹽

【查閱資料】Ⅰ 初中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。

Ⅱ Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ 室溫(200C)時(shí), 測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑

不可能是               。

【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是          。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1) 小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測(cè)得pH>7,則這瓶試劑不可能是              。

(2)小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

①取少量溶液于試管中,

滴加             

產(chǎn)生大量氣泡

 

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                    。

②把產(chǎn)生的氣體通入

澄清的石灰水中。

澄清的石灰水變渾濁

猜想②正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                  

【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇的試劑是             。

【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色液體試劑,因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損(如圖所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.
小強(qiáng)和小華同學(xué)對(duì)此很興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是________
A.酸   B.堿   C.鹽
【查閱資料】I.初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有:NaCl,NaOH,Na2CO3,NaHCO3
II.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ.測(cè)定室溫(200C)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是________溶液.
【作出猜想】①可能是NaCl溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是________溶液;
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,則這瓶試劑 不可能是________溶液.
(2)小強(qiáng)為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中,滴加________產(chǎn)生大量的氣泡相應(yīng)的化學(xué)方程式:
________
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中________猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇________溶液.
[綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉.現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解,再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng),然后過濾,稱得濾液的質(zhì)量為272g.試計(jì)算:純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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