O₂________　　 H₂________　　　Mn________　　　　 Ba________
F₂________　　He________　　 Pb________　　 Fe________
Cl₂________　　 Ne________　　 I₂________　　　Ar________
H₂O________ CaO________　　 CuO________　　CO________
CO₂________　SO₂________　　　 NO________　　 Na₂O________
N₂O₅________　Fe₂O₃________　　　FeO________　　Fe₃O₄________
MgO________　Al₂O₃________　　　HgO________　　Na₂O________
NaCl________　KCl________　　　 CaCl₂________　　MgCl₂________
AlCl₃________　ZnCl₂________　　 FeCl₂________　　FeCl₃________
CuCl₂________　AgCl________　　 BaCl₂________　　Fe₂S₃________
Na₂S________　FeS________　　　HCl________　　　H₂SO₄________
NaOH________　NaNO₃________　 Na₂SO₄________　 Na₂CO₃________
KOH________　KNO₃________　　　K₂SO₄________　 K₂CO₃________
Ca（OH）₂________　Ca（NO₃）₂________ CaSO₄________　 CaCO₃________
Al（OH）₃________　Al（NO₃）₃________　Al₂（SO₄）₃________ H₂CO₃________
Ba（OH）₂________　Ba（NO₃）₂________　BaSO₄________　 BaCO₃________
Cu（OH）₂________　Cu（NO₃）₂________　CuSO₄________　 NH₄Cl________
NH₄NO₃________　　　HNO₃________．

學過金屬的活動性順序以后，明明同學對其一系列知識進行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是______．
（2）將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示．則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（______）

	X鹽溶液	Y鹽溶液	Z鹽溶液
Ni	無	無	有
Mn	無	有	有

A．Z　Mn　Y　 Ni　 X
B．Z　Ni　 Y　 Mn　X
C．X　Mn　Y　 Ni　 Z
D．X　Mn　Ni　 Y　 Z
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學方程式：
①金屬氧化物加熱分解：______；
②用碳還原金屬氧化物：______；
（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
反應(yīng)生成的SO₂是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用______溶液將生成的SO₂吸收，其目的是______．
（5）請你利用所學知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法．（用化學方程式表示）
（6）向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計算生成SO₂的質(zhì)量（方程式見上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表：

則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　　)。

A．Mg　Ni　Mn　Cu       B．Cu　Ni　Mn　Mg

C．Cu　Mn　Ni　Mg       D．Mg　Mn　Ni　Cu