①﹙8分﹚ 現設計一個實驗.確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a.b.c的值.實驗開始時只先稱量干事燥管的質量.請完善下列實驗: (可用試劑:濃硫酸.堿石灰): a樣品稱量 .b高溫分解 .c .d e .MgO稱量 若18.2g產品完全分解后.產生6.6g CO2和8.0g MgO.由此可知.產品的化學式中: a . b 和c分別為 ②.將 Mg.Si.Al的混合物均分成兩等份.一份加入過量稀鹽酸產生氣體V1ml.另一份加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體V2ml﹙相同條件下﹚.若V1＝V2.則Mg和Si的物質的量之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

①2Mg+O22MgO；

②3Mg+N2 Mg3N2；

③2Mg+CO22MgO+C；

④Mg+H2OMgO+H2↑；

⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如上圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）�；卮鹣铝袉栴}

（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）            。

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）                        。

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?               

                 ，原因是                                                      。

（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：                                         。

 

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(8分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

①2Mg+O22MgO；

②3Mg+N2 Mg3N2；

③2Mg+CO22MgO+C；

④Mg+H2OMgO+H2↑；

⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如上圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。回答下列問題

（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）           。

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）                       。

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?               

                ，原因是                                                     。

（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：                                        。

 

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銅元素的化合物往往呈現出五顏六色，如銅器久置于空氣中會跟水蒸氣、、反應產生“銅銹”，即堿式碳酸銅()是綠色固體．

(1)

用連線的方法說明下列含銅化物的顏色．

例：[]————綠色

…………………………………黑色

…………………………………紅色

………………………………………藍色

………………………………………白色

(2)

現設計一個實驗，確定[]種a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量②高溫分解

③________④________⑤稱量

(3)

已知在酸性溶液種布穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原方應生成和．實驗室用適量還原8.00g，得到紅色固體A，向A中加入足量稀硫酸，充分反應后得5.76g紅色固體B．

紅色固體A的成份是________，紅色固體A中各成份的質量分別是________．

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
NaOH
NaOH
 （填入物質的化學式），然后
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填寫物質化學式）．
（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數），請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③
測出水蒸汽的質量（或測出濃硫酸的增重）
測出水蒸汽的質量（或測出濃硫酸的增重）
  ④
測出CO2的質量（或測出堿石灰的增重）
測出CO2的質量（或測出堿石灰的增重）
   ⑤稱出MgO的質量．

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蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
NaOH或Ca（OH）2
NaOH或Ca（OH）2
（填入物質的化學式），然后
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填寫物質化學式）．
（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量   
②高溫分解
③
用濃硫酸吸收水蒸氣
用濃硫酸吸收水蒸氣
．
④
稱量堿石灰吸收CO2前后的質量
稱量堿石灰吸收CO2前后的質量
．
⑤MgO稱量
（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：
a=
3
3
，b=
1
1
，c=
3
3
．

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