已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH=8.同濃度的NaAlO2溶液的pH=11.將兩種溶液等體積混合.并且發(fā)生了反應(yīng).可能較大量生成的物質(zhì)是 A.CO2 B.Al(OH)3 C.CO D.Al3+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：        。

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已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：

Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13

（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;

反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。

（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         

（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：        。

 

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已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7 　K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　

A． 25℃時(shí)，0.1mol·L－1各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

 

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已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：        。

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已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7 　K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　

A． 25℃時(shí)，0.1mol·L－1各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

 

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