工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫　　　　　C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)　　　 E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)狻　　　　　　�F．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為______．

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^-1。
①在500℃、2．02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨
（2） 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8．5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計(jì)算此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）
___________________________________________