二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式______．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為              L。

（2）55 L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>             L。

（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。

①寫出a和b的關系式。

②在圖中畫出a和b的關系曲線（氧化FeS₂時，空氣過量20%）。

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。

（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率(已知SO₃。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。

②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；

C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率(已知SO₃。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。