鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題

（2013?江西二模）（化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB₂屬于 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有個δ鍵、 個π鍵． A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為．

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第族．
II．圖B折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：，．
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有（填字母）：
a．2個σ鍵   b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵．
（3）金屬是鈦（₂₂Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為；
II．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的

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．則綠色晶體配合物的化學式為．

（2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：（填“a”或“b”），理由是：．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學式是；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個．
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

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．則綠色晶體配合物的化學式為．

請你回答下列問題：
（1）攀枝花地區(qū)是我國釩鈦磁鐵礦的主要成礦帶，釩礦資源較多，居世界第3位，釩（V）元素原子的價電子排布圖為：．鈦元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式；
（2）配合物[Cr（NH₃）₅SO₄]Br的中心離子的符號為，配位數(shù)．
（3）有下列四種無機含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO₃  ③H₃BO₃ 根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機含氧酸按酸性強弱順序是．
（4）有下列八種物質(zhì)：①CaCl₂晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④NH₄Cl晶體⑤金剛石 ⑥金剛砂晶體．其中含有配位鍵的離子晶體是；屬于分子晶體的是，含有非極性共價鍵的原子晶體是．
（5）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δ_p-p，則H₂O分子含有的共價鍵用符號表示為．Cl₂分子含有的共價鍵用符號表示為．