等物質(zhì)的量的N2.O2.CO2混合氣體通過Na2O2后.體積變?yōu)樵w積的8/9.這時混合氣體中N2.O2.CO2物質(zhì)的量之比為 A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知天然氣的主要成分是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等物質(zhì)夠量的和產(chǎn)生的溫室效應，前者大，下面有關天然氣的幾種敘述中正確的是

①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源

②等質(zhì)量的和產(chǎn)生的溫室效應也是前者大

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

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已知天然氣的主要成分是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等物質(zhì)夠量的和產(chǎn)生的溫室效應，前者大，下面有關天然氣的幾種敘述中正確的是

①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源

②等質(zhì)量的和產(chǎn)生的溫室效應也是前者大

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
c(N2)?c(O2)

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是
4
4
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
向正反應方向進行
向正反應方向進行
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
．
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
AC
AC
（填字母序號）．

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)
不變
不變
填“變大、“變小”或“不變”）．

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

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