10．硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑.實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體: ①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中.加熱數(shù)分鐘.用傾析法除去Na2CO3溶液.然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍, ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸.控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡, ③趁熱過濾.將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中.靜置.冷卻結(jié)晶, ④待結(jié)晶完畢后.濾出晶體.用少量冰水洗滌2 ~ 3次.再用濾紙將晶體吸干, ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中.密閉保存. 請回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是 .加熱的作用是 . (2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理.理由是 . (3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體.其目的是 , . (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn).硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O.FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃.64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體). 硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶體 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線. (5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O.應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為 . 【查看更多】

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響

無

（填“有”或“無”．其原因是

生成的少量Fe³⁺與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；

，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證

鐵屑

過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止

硫酸亞鐵晶體析出

．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在

60

℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是

B

；
（A）冷卻（B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶（D）洗滌（E）過濾
（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量儀器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是

C

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過

0.001

g；
③操作III必須要在

干燥器

中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是

C

；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)

偏大

；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

偏小

．

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響（填“有”或“無”．其原因是，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是；
（A）冷卻　　　　　�。˙）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶　　　　　（D）洗滌　　　�。‥）過濾
（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量儀器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過g；
③操作III必須要在中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣．

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹對制取硫酸亞鐵有無影響______（填“有”或“無”．其原因是______，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證______過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止______．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在______℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷卻（B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶（D）洗滌（E）過濾
（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量儀器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是______

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g；
③操作III必須要在______中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是______；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)______；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣______．

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響______（填“有”或“無”．其原因是______，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證______過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止______．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在______℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷卻（B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶（D）洗滌（E）過濾
（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量儀器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是______

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g；
③操作III必須要在______中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是______；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)______；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣______．

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O ,并測定該晶體中結(jié)晶水含量。請回答下列問題：

（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響___ _（填“有”或“無”。其原因是_____________________________________________，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證過量（填“硫酸”或“鐵屑”）。

（2） FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)�。該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是（）

（A）冷卻（B）蒸發(fā) （C）結(jié)晶

（D）洗滌（E）過濾

（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。（稱量儀器為電子天平）

① 其加熱裝置正確的是（）

② 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過 g。

③ 操作III必須要在中（填儀器名稱）進(jìn)行。

（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是（）

A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?X H₂O

B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后

C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次。

（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn) ；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

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