B 兩種物質(zhì)的電荷平衡關(guān)系分別如下: NaF: [Na+]+[H+] = [F-]+[OH-]-----------① NaCN: [Na+]+[H+] = [CN-]+[OH-]---------② 因為HF比HCN易電離.所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小.在這兩種溶液中.NaF溶液中的[OH-]比NaCN溶液中的[OH-]小.反之. NaF溶液中的[H+]比NaCN溶液中的[H+]大;由于[NaF]與[NaCN]相同.即[Na+]相同.推知①左邊大于②式左邊. ①式右邊也大于②式右邊.所以可得: [Na+]+[H+]+[F-]+[OH-]>[Na+]+[H+]+[CN-]+[OH-]. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
[     ]
A.制取及觀察Fe(OH)2   
B.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性  
C.實驗室制取NH3
D.分離沸點不同且互溶的液體混合物

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（2011?四川模擬）在1L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A（g）2B（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡．如圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

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關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�

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一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為

[　　]

A．

X＋3Y2Z

B．

3X＋Y2Z

C．

3X＋2YZ

D．

2X＋3Y2Z

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關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為相反數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc，?v（正）＜v（逆）

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