A.降低溫度               B.通入NO₂                  C通入N₂O₄                D.升高溫度

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10 mol NO₂和2.5 molO₂發(fā)生反應：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)　 △H＜0。反應混合物中NO₂和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示：

（1）該反應的正反應是 ① （填“吸熱”或“放熱”）反應，其平衡常數(shù)表達式K= ② 。

（2）反應達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為 ① ，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ② （填字母）

A.降低溫度　　　　　　　　 B.充入氦氣

C.再充入NO₂ D. 充入O₂

（3）右圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是　 （填字母）

（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：                        。

2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

            ①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　  （填寫具體的線段）走向，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH₃　  0（填“＞”．“＜”或“＝”）。

       ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH)> 1.5mol·L^－1 且化學平衡常數(shù)K值增大。

B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol•(L·min)^-1

C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %

D．第10min后，升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                     　。

（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。